原子和分子的区别

1、分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（在化学变化中分子可分，原子不能再分。）

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子?都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。分子总是在不断的运动。

3、原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核同核内电子和核外电子构成。因此具有核式结构。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。

原子和离子的区别

概念的区别，原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。表示方法的区别，原子用元素符号表示，如H，Fe；离子用离子符号表示，如Na+、NO3-。

什么是原子

原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。原子的质量非常小。原子不停地作无规则运动。原子间有间隔。同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

什么是离子离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

硫原子和氮原子哪个电负性强

氮原子的电负性为3、04，硫原子的电负性为2、58。

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。

为什么原子和分子也具有全同性

全同性是指具有完全相同内禀属性。 自然界中存在不同种类的粒子，如电子、 质子 、中子、光子、原子等。它们可以是基本粒子，也可以是由基本粒子构成的复合粒子。每一种粒子各自具有特定的内禀属性，包括静质量、电荷、自旋、磁矩、寿命等。量子力学中把属于同一类的具有完全相同的内禀属性的粒子称为全同粒子。